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    【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是

    A.葡萄糖B.乙醇C.水D.芝麻油

    【答案】B

    【解析】

    A、葡萄糖属于糖类是营养物质，故A错误；

    B、乙醇不是营养物质，故B正确；

    C、水是营养物质，故C错误；

    D、芝麻油属于油脂是营养物质，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

    A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

    C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）上述反应____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

    （2）如图中表示NO2变化曲线的是____。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率v=_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

    c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。

    [探究一]

    （1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____

    a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。

    （3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。

    a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

    A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强

    C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了（ ）

    A.CO

    B.CO2

    C.SO2

    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

    （2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

    （3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

    现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    4 mol·L－1

    ρ1

    2 mol·L－1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L－1

    ρ3

    2 mol·L－1

    ρ4

    （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

    （2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

    （3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

    （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

    A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

    （5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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