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    NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为     电解后的溶液PH     7（填大于、小于、等于）；其原因是     （用离子方程式表示）
    （2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为   
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是    ．
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为    ．
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）
    【答案】分析：（1）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液；氯气全部和氢氧化钠反应生成次氯酸钠溶液和氢气；次氯酸钠溶液水解显碱性；
    （2）依据溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒；
    （3）①烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
    ②依据现象分析是次氯酸分解生成氯气、氧气和水的反应；
    （4）亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应，依据原子守恒和电子守恒计算书写离子方程式；
    （5）Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应物质的量之比为1：1，依据剩余溶液中氢氧根离子计算浓度结合Kw计算氢离子浓度计算溶液PH；
    解答：解：（1）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液；氯气全部和氢氧化钠反应生成次氯酸钠溶液和氢气；反应的离子方程式为：Cl-+H2OClO-+H2↑；次氯酸钠溶液水解显碱性；ClO-+H2O?HClO+OH-；故答案为：Cl-+H2OClO-+H2↑；大于；ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （2）液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）；故答案为：c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）；
    （3）①烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；故答案为：3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；
    故答案为：4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应，
    反应的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
    故答案为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，需要同浓度溶液体积为100ml，反应物质的量之比为1：1，剩余氢氧根离子物质的量为0.01mol，浓度c（OH-）==0.05mol/L；100℃时Kw=1x10-12，c（H+）==2×10-11mol/L；PH=-lg2×10-11mol/L=10.7，故答案为：10.7；
    点评：本题考查了电解原理的应用，反应产物判断，盐类水解的应用，氧化还原反应的分析判断，溶液PH计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
     电解后的溶液PH
    大于
    大于
     7（填大于、小于、等于）；其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）
    （2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    ．
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为
    10.7
    10.7
     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。

    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

    ② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                           。

    （4）若将V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 =            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省中山市高三化学模拟试卷（八） 题型：实验题

    （16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
    （1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                     。
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是                                                      。
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
                                                          。
    （4）若将V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 =            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省达州市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                               电解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用离子方程式表示）

    （2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                         

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                            。

    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                      。

    （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（八） 题型：实验题

    （16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                            。

    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

    ② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                           。

    （4）若将V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 =            。

     

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