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(15分)【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2,B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子.请回答下列问题:

(1)当n=2时,AB2属于            分子(填“极性”或“非极性”),分子中有          个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化.

(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于                晶体.

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         (用元素符号表示);A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  (用元素符号表示).

(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

 

【答案】

(1)非极性2  2   sp2(4分,每空1分)

(2)原子(1分)

(3)S >P >Si(2分)P>S>Si(2分)

(4) CO3:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)  三角锥形(或四面体形)(2分)

(5)1:2(2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?伊春模拟)【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型
直线形
直线形
;碳氧之间的成键方式
共价键
共价键

②SiO2晶体的空间构型
Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构
Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构
;硅氧之间的成键方式
共价键
共价键

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质
熔融时能导电、较高的熔点
熔融时能导电、较高的熔点
(写出1条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【物质结构与性质】
(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
             
上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出.
(2)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F>Cl>S
F>Cl>S
(用元素符号表示)
(3)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
;第二电离能(I2)B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如图所示,分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1

②[R(OH)4]-中存在的化学键是
BD
BD

A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?厦门二模)【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物.
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
(用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
187 202 2.6
272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
(结合具体物质解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A.【物质结构与性质】
I.第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,该族第四周期元素的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
ⅣA
ⅣA
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是:
b
b
,理由是:
A点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.
A点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.


Ⅲ.据最新一期的《新科学》杂志报道,科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,水就可以结成冰,称为“热冰”.下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图.回答:

(1)以上信息体现了水分子具有
极性
极性
性,水分子中氧原子的杂化方式为
sp3
sp3

(2)请你写出这种“热冰”的一种重要的应用:
制作常温下的溜冰场等
制作常温下的溜冰场等

B.【实验化学】(略)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子.
①写出甲元素的电子排布式
 
,下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
 
(填序号).
a.H2C=CH-C≡CH    
b.CH2=C(CH3)-CH2-CH3
c.C(CH2OH)4
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②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于
 
晶体,其化学式为
 

(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥.科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物.其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如图所示.精英家教网
图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构.每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键.上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
 

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