Question

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

 

Answer 1

【答案】

(1)非极性2  2   sp²（4分，每空1分）

(2)原子（1分）

(3)S >P >Si（2分）P>S>Si（2分）

(4) CO₃^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶（2分）  三角锥形（或四面体形）（2分）

(5)1：2（2分）

【解析】