Question

学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是

现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性

．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是

1mol/L

．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是

c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L

．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是

H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是

200mL

．

Answer 1

分析：（1）碱溶液中加入酚酞，溶液显示红色；
（2）根据酸碱中和反应实质写出离子方程式；根据氢氧化钾的物质的量计算出硫酸的浓度；
（3）根据氢氧化钾与硫酸的物质的量计算出反应后的溶液中阳离子浓度；
（4）根据反应后得到的溶质是硫酸氢钾进行分析．

解答：解：（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，由于氢氧化钾溶液显示碱性，溶液会显示红色，
故答案为：现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O； 氢氧化钾的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物质的量浓度为：

0.02mol

0.01L

=1mol/L，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O； 1mol/L；
（3）氢氧化钾的物质的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，显然硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾，溶液中的阳离子为钾离子和氢离子，混合后溶液的体积为0.04L，所以c（K⁺）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L；c（H⁺）=

0.04mol-0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案为：c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L；
（4）硫酸氢钾的物质的量为0.02mol，硫酸氢钾与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子1：1时，得到沉淀最大量，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；加入氢氧化钡的体积为：

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；200mL．

点评：本题考查了酸碱中和反应及离子方程式的书写，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．