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    18．下列物质只表现氧化性的是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

    分析 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸中H、S元素处于最高价态，该物质不能分解，所以只有氧化性，故A正确；
    B．HCl中H元素处于最高价态，具有氧化性，Cl元素处于最低价态，具有还原性，故B错误；
    C．高锰酸钾中Mn元素处于最高价态，具有氧化性，O元素处于最低价态，具有还原性，故C错误；
    D．硝酸中N元素、H元素处于最高价态，具有氧化性，硝酸分解生成氧气还体现还原性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以氧化性为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
    D．核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水鳃，这是一个典型的取代反应，其实履是带负电荷的原子或原子团（如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．
    例如：CH3CH2CH2Br+OH- （或NaOH）→CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）
    写出由碘甲烷（CH3I）、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-C2H5）的有关化学方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa、CH3I+C2H5ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
    B．除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓硫酸的洗气瓶
    C．除去乙炔中混有水蒸气，通过盛碱石灰的干燥管
    D．除去乙烯中混有的少量SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．

    Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2O
    Ⅲ．
    请回答：
    （1）F中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （2）①Y→W的化学反应方程式ClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+NaCl．
    ②F→PAA的化学反应方程式是．
    （3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
    ①关于丙的说法正确的是ac．
    a．能与银氨溶液发生银镜反应    b．与有机物B互为同系物
    c．不存在芳香醇类的同分异构体  d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH2
    ②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    ⅰ．能发生银镜反应
    ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应
    （4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．由W和Y元素组成的化合物不止一种
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是（　　）
    ①3-甲基-1-丁炔  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③2-甲基-1-丁炔  ④3-甲基-2-丁烯．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，如图1是甲醇在工业上的制备和生活中的应用．
    请填空：
    （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
    ①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是DE（填字母代号）
    A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
    ②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）
    ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图3所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图4所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．
    （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供12mol电子的电量．（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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