Question

12．铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O  则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；若负极质量增加96g，则外电路通过电子数目是2N_A．

Answer 1

分析 放电时，PbO₂中铅的化合价降低，说明PbO₂在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，负极增重质量为生成PbSO₄中的硫酸根离子的质量，根据电子转移守恒计算．

解答 解：放电时，PbO₂中铅的化合价降低，说明PbO₂在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，则负极增重质量为负极生成PbSO₄中硫酸根离子的质量，
负极参加反应硫酸根为：$\frac{96g}{96g/mol}$=1mol，则外电路通过电子数目是2N_A，
故答案为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；2N_A．

点评 本题以铅蓄电池为载体，考查原电池工作原理，关键是明确电极反应式的书写，注意电解质溶液参加反应，难度不大．