Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃，△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）
A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol
D．达到平衡时，SO₂的转化率为80%

Answer 1

【答案】分析：A．无论凡是否达到平衡状态，都存在SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等的关系；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；
C．根据反应2SO₂+O₂  2SO₃可知，当气体的物质的量减少0.315mol时，生成SO₃0.63mol，以此计算；
D．设原混合气体的物质的量为xmol，则有=82.5%，计算x可知SO₂的物质的量为（x-1.1）mol，进而可计算转化率．
解答：解：A．化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，无论凡是否达到平衡状态，都存在SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等的关系，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度，导致正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.2SO₂+O₂  2SO₃ △n
                  2mol      1mol
                0.63mol     0.315mol
生成SO₃0.63mol，将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol，故C正确；
D．设原混合气体的物质的量为xmol，则有=82.5%，x=1.8mol，
可知SO₂的物质的量为（x-1.1）mol=0.7mol，
由C可知转化0.63molSO₂，
则SO₂的转化率为=90%，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，易错点为C和D，注意根据差量法计算，在相同温度下气体的压强之比等于物质的量之比．