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    为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
    B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
    A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H2）增大，故A错误；
    B．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v（H2）不变，故B错误；
    C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H2）减小，故C正确；
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v（H2）增大，故D错误；
    故选：C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%H2O2溶液无
    ②10mL5%H2O2溶液无
    ③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是______，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是______．

    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是______．
    （2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因______，计算H2O2的初始物质的量浓度______．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
    C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）
    A．钢铁腐蚀B．橡胶老化C．食品腐烂D．工业炼钢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
    （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
    负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
    实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
    实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
    负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
    实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
    实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙（如图所示）两个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为（　　）
    A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（　　）
    A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
    B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
    C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
    D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
    步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度     C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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