Question

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式H-O-H，常温下，将b的单质投入a₂g中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）d、f、e 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，该反应能 （填“能”或“不能”）作为设计原电池的反应原理．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl．
（1）H₂O分子中氢原子与O原子之间形成1对共用电子对；常温下，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（2）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）b的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应属于自发的氧化还原反应，可以作为设计原电池的反应原理．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl．
（1）H₂O分子中氢原子与O原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-H；常温下，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：H-O-H；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）非金属性Si＜C＜N，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（3）b的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，该反应属于自发的氧化还原反应，可以作为设计原电池的反应原理，
故答案为：2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑；能．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固．