)已知某反应AC.反应过程中的能量变化如图所示.回答下列问题. (1)该反应是反应.该反应的ΔH＝ kJ·mol-1(用含E1.E2的代数式表示).1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高 .“一定低或“高低不一定 ). (2)若在反应体系中加入催题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

解析　(1)从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。E₁为正反应的活化能，E₂为逆反应的活化能，E₁与E₂的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。

答案　(1)吸热　E₁－E₂　一定低

(2)减小　减小　不变

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。

(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：__________、__________。

(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可检验FeCl₃溶液中的少量Fe²^＋

D．普通玻璃的组成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是纯净物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑。