Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

；
（2）图中△H=

 

kJ?mol^-1； 
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1则v（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1；
v（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应速率的定量表示方法

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：（1）加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；
（2）根据反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）结合1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1计算反应热；
（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催化剂，活化能减小，但是不会改变反应热的大小，
故答案为：无影响；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案为：-198；
（3）反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，依据比例计算得到v（O₂）=0.025mol/L?min；v（SO₃）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.025；0.05．

点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．