Question

【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

Answer 1

【答案】H++ CO32-= HCO3- 稀盐酸 0.5

【解析】

（1）少量盐酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣

（2）A与B物质的量一定，B进入到A中生成的气体体积＞A加入到B中生成的气体体积，说明HCl不足，A为盐酸、B为碳酸钠，①②反应后为NaCl、NaHCO3混合溶液，使上述①②反应完全，还需加入盐酸；

令HCl物质的量为xmol，则：

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

2mol 22.4L

xmol 0.112L

所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，

故盐酸的物质的量浓度==0.5mol/L