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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

    B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

    D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，正确；B. 标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。

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    【题目】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

    A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②

    C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

    C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    【题目】现有以下几种措施：

    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

    A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（____）

    A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

    II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

    回答下列问题：

    (1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

    (2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

    (3)F的结构简式为____________。

    (4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

    由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

    （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

    （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

    （2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

    （3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

    （4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

    ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

    ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【哈师大附中2017届第四次模拟考试】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

    A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

    C．Fe3+与Fe2+至少有一种

    D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

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