Question

15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL读数；
（6）先根据数据分析舍去误差太大的数据，再根据c（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出c（待测）；
（7）根据c（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；

解答 解：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化；
故答案为：当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
故答案为：用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）滴定管中的液面读数为27.20mL；
故答案为：27.20；
（6）三次消耗盐酸的体积依次为：19.90mL、20.10mL、22.30mL，第3次误差较大，故取前两次的平均值：V（HCl）=20.00 mL，根据c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×20.00mL}{25.00mL}$=0.0800mol/L；
故答案为：0.0800；
（7）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对标准液体积无影响，测定值不变，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C错误；
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．