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    【题目】下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ）

    A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

    C. MgO大于Na2OD. 金刚石大于晶体硅

    【答案】B

    【解析】

    A. Na、 K 同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于 K，故A正确；

    B. CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误；

    C. MgO、Na2O都属于离子晶体，镁离子半径小于钠离子，前者的晶格能较高，所以MgO的熔点大于Na2O，故C正确；

    D. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点大于晶体硅，故D正确。

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    【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（ ）
    A.Cu
    B.S
    C.CuS
    D.Cu2S

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    【题目】下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）

    A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl

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    【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
    A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
    C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    【题目】具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）

    A. 2s22p2与2s22p4B. 3s23p4与2s22p4

    C. 3s2与3s23p1D. 3s2与2s22p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（ ）

    A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰

    B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫

    C. 胆矾、雾、铁、石膏

    D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

    （1）基态Mg原子L层电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

    （2）PH4Cl的电子式为_________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

    （5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

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