Question

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为

C≡O)和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

①CO(g)＋2H₂(g)====CH₃OH(g)    ΔH₁

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为

②CO(g)＋1/2O₂(g)====CO₂(g)     ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(g)     ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：

(1)反应①的焓变ΔH₁＝_________。

(2)CH₃OH(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)

====CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₄，该反应的焓变ΔH₄=______________________。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_______________________。

Answer 1

【解析】根据表格中数据：ΔH₁=1 072+2×436-3×413-358-463

=-116 (kJ·mol^-1)；根据盖斯定律：ΔH₄=-ΔH₁+ΔH₂ +2ΔH₃=116+(-283)+(-2×242)=-651 (kJ·mol^-1)。

答案：(1)-116 kJ·mol^-1

(2)-651 kJ·mol^-1       单位体积供能多、密度大、易于运输