Question

16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）

• A． 已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性弱
• B． 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强
• C． 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
• D． 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

Answer 1

分析 A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．金属性越强，与水反应越剧烈；
D．同主族，原子序数大的原子半径大．

解答 解：A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱，故B错误；
C．金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；
D．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．