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    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是__________________________，
    a的名称是________，b的名称是________。
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________。
    (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________。
    (4)写出E中发生反应的化学方程式____________________。
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象___________________________________

    (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
    (2)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O
    (3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气
    (4)N2＋3MgMg3N2
    (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                    。
    （2）写出试剂Y的名称_____________________。
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

              实验步骤
    		       预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：向A试管中滴加_________：
    		①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
    步骤3：向B试管中滴加________：
    		若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。
     
    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为               。
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____   （用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。

    (1)用此仪器不能反复进行的实验是       。
    A．NH4Cl固体受热分解
    B．KMnO4晶体受热分解
    C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
    (2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                                                  ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
    验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

    请回答下列问题：
    （1）①仪器A的名称是     ，仪器B中应加入的固体药品       （填化学式）；
    ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ，证明氨气具有      性；
    （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
    ①B中发生反应的化学反应方程式为                           ；
    ②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
    _______________________________________________________________。
    查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

    (2)实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
    ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    (3)实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是___________________________________________
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
    序号
    		不合理的原因
    		误差
    （偏低或偏高）
    		改变措施
    方案①
    		 
    		 
    		 
    方案②
    		 
    		 
    		 
     
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
    (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
    (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
    (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
    (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
    c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。
    （3）装置C的作用是______________________________________________________。
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

    （1）D中的实验现象是         ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2       、    性质。
    （2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。
    （3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是         ，形成该沉淀的反应方程式有：                                                                                     。
    为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是            （填序号，不定项选择)

    A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2
    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
    ①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                                                              。
    ②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

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