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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol-1  ,CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890kJ· mol-1,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(   )

A.1∶1    B.1∶3     C.1∶4      D.2∶3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应.10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为
10%
10%
.若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,提出合理的建议(写出一条即可)
增大反应物浓度(或降低温度,或增大压强,或及时转移走生成的氨)
增大反应物浓度(或降低温度,或增大压强,或及时转移走生成的氨)

(2)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(3)在容积恒定的密闭容器中,进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 398 498
平衡常数K K1 K2
①该反应的平衡常数表达式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

②试判断K1
K2(填写“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
请计算NH3(g)的燃烧热
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下物质的量浓度相同的a.HF、b.NH3?H2O、c.H2S溶液,电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8,K2=1.1X 10-12
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
(填a、b、c);
②氢离子浓度最小的是
b
b
 (填a、b、c).
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3>△H2>△H1
△H3>△H2>△H1

(4)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
在常温下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为
6
6
g.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1.   已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H3=-221.0kJ?mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1.下列判断正确的是(  )

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同步练习册答案
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