Question

（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                        。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                                                       。

过滤时：                                                        。

蒸发时：                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）①②③④⑤

（2）静置片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色混浊或沉淀，则溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽。除去SO₄^2-的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。

（3）除去Ca²⁺ 、Mg²⁺以及加入过量的Ba²⁺

（4）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质

（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

【解析】（1）装置的安装一般遵循自上而下，从左向右的顺序。因此要先放置酒精灯，然后固定铁圈。蒸发时当有电离固体析出时，即停止加热，在蒸发过程中必须用玻璃棒搅拌，所以正确的顺序是①②③④⑤。

（2）要检验溶液中有无SO₄^2－离子，则需要继续加入氯化钡溶液，即静置片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色混浊或沉淀，则溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽。除去SO₄^2-的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。

（3）粗盐中的Ca^2＋、Mg²⁺以及过量的Ba^2＋都需要碳酸钠来除去，

（4）过滤的目的是除去难溶性的物质BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。

（5）考查玻璃棒在常见实验中的作用。溶解搅拌的目的是加速溶解的；过滤使用玻璃棒，起引流作用，即使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发搅拌氟目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅的。