下列实验装置或操作正确的是A．图①向Ⅰ中通入过量CO2.出现白色沉淀.则溶液中一定含有AlO2-B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2D．图④装置用来灼烧海带成灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验装置或操作正确的是

A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-

B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性

C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2

D．图④装置用来灼烧海带成灰

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）中氧化产物是，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。

（2）将样品研细后再反应，其目的是；装置c的作用是。

（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得，无水草酸100℃可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。

（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是__________；

（2）电动搅拌棒的作用是______________，装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_________________；

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________；

（4）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)．

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示

②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重复上述操作1～2次，计算得出结果。

(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：3416S

B．氨分子的电子式：

C．苯乙酸钠的结构简式：

D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1） 0~10 min内v(H2)=_____________， A点含义是_____________。该反应平衡常数表达式K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T， CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是_____________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。

（2）脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO - 将CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是