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25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为_______,溶液中H+的物质的量浓度为_______,水电离出的H+的物质的量浓度为_________,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为_________。
1×10-14;0.01mol/L;1×10-12mol/L;3
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?娄底模拟)阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1.下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网《化学反应原理》
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.9    B.13  C.11~13之间       D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
 

A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
 

(4)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:
①700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为
 

②判断反应达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器中压强不变
B.混合气体中c(A)不变
C.v(B)=2v(D)
D.c(A)=c(C)
③最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
 
,该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).
④800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06mol/L,c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,则此时该反应
 
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).

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科目:高中化学 来源:2012届四川省乐山市高三上学期期末教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量浓度为        ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为          。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省乐山市高三上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为        ,溶液中H+的物质的量浓度为          ,水电离出的H+的物质的量浓度为         ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为           。

 

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