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    12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（　　）
    A．生石灰与水混合B．灼热的碳与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．锌和稀硫酸反应制取氢气

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．生石灰与水反应放出大量的热，此过程中无元素化合价的变化，故A错误；
    B．灼热的碳与二氧化碳反应生成CO，此反应为氧化还原反应，且是吸热反应，即生成物的总能量高于反应物的总能量，故B正确；
    C．氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，且无元素化合价的变化，故C错误；
    D．锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及常见的放热、吸热反应为解答的关键，注意常见吸热反应的归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
    每100g含有
    营养成分    		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌苯甲酸钠
    7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
    ①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
    ②维生素C具有的性质是a（填字母）．
    a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性
    ③苯甲酸钠的作用是防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
    C．5×10-10D．5×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt（Ⅱ）为阳极B．阳极区[H+]增大
    C．图中的n＜mD．阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
    ①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3．
    A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图C所示．
    双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
    则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成AlO2-时，可以大量存在的离子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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