Question

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有       。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确          ，

选择          作为指示剂，到达滴定终点时的现象为                              。
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数＝         （KIO₃的相对分子质量为214）。

Answer 1

（1）250mL容量瓶
（2）B       淀粉 
当滴入最后一或半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。
（3）(4.28b)/a × 100%

解析试题分析：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）硫代硫酸钠显碱性，应使用碱式滴定管，因此选B。硫代硫酸钠遇到碘单质被碘氧化，可以使碘变成碘离子，因此使用淀粉作指示剂。到达滴下终点时的现象为：当滴入最后一或半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。
（3）25mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物质的量为b mol?L^-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na₂S₂O₃的物质的量为0.012bmol×10=0.12bmol，令250mL溶液中KIO₃的物质的量为xmol，则：
KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
1                      6
xmol               0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO₃的质量分数：
考点：考查氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价、阅读获取信息的能力。