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    在一小烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色．
    （1）写出反应的化学方程式：
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    ．
    （2）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象是
    溶液红色加深
    溶液红色加深
    ，平衡移动后KSCN浓度会
    降低
    降低
    ．
    （3）在烧杯中加少量KC1固体（不考虑溶液体积变化），溶液颜色
    无变化
    无变化
    ，平衡
    不
    不
    移动．
    分析：（1）氯化铁和硫氰酸钾溶液反应生成硫氰酸铁和氯化钾；
    （2）加入氯化铁，铁离子难度增大，平衡正向进行；硫氰酸钾难度减小；
    （3）氯化钾对平衡无影响平衡不动；
    解答：解：（1）、氯化铁和硫氰酸钾溶液反应生成硫氰酸铁和氯化钾，化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；
    故答案为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；
    （2）FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反应，平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，故答案为：溶液红色加深，降低；
    （3）平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体平衡不动，溶液颜色不变；
    故答案为：无变化，不；
    点评：本题考查了化学方程式的书写，化学平衡的影响因素分析，注意建立平衡的微粒分析，题目较简单．
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    在一小烧杯里混合10 ml　0.01mol/L　FeC13溶液和10 ml　0.01mol/L　KSCN溶液，溶液立即变为红色．

    (1)写出反应的化学方程式：________．

    (2)再向溶液中滴入1 mol/L　FeC13溶液，现象________，平衡向________反应方向移动，KSCN浓度会________．

    (3)在烧杯中加入KC1固体，颜色________，平衡________移动．

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2011－2012学年高二第一次月考化学试题 题型：022

    在一小烧杯里混合10 ml　0.01 mol/L　FeC13溶液和10 ml　0.01 mol/L　KSCN溶液，溶液立即变为红色．

    (1)再向溶液中滴入1 mol/LFeC13溶液，现象________，平衡________移动，KSCN浓度会________．

    (2)在烧杯中加入KC1固体，现象________，平衡________移动．

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