【题目】现有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况( )
A.均为0.84 L
B.均为0.56 L
C.①>②
D.②>①
【答案】C
【解析】
①到盐酸中,发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,碳酸钠的物质的量为25×10-3×2mol=5×10-2mol,盐酸的物质的量为75×10-3×1mol=7.5×10-2mol,盐酸不足,碳酸钠过量,因此产生CO2的体积为L=0.84L;
②滴加到碳酸钠中,发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,第一个反应方程式中,Na2CO3不足,盐酸过量,产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol,剩余盐酸的物质的量2.5×10-2mol,第二个反应方程式为碳酸氢钠过量,盐酸不足,产生CO2的体积为2.5×10-2×22.4L=0.56L,因此产生CO2的体积为①>②,故选项C正确,
答案选C。
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【题目】在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.当溶液恰好呈中性时,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【题目】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 将生成的气体直接通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙炔生成
B. 酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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【题目】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图:
试回答下列问题:
(1)操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液?________(填“能”或“否”)。
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_______。
(3)写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。
(4)此设计方案是否严密,说明理由________。
(5)原固体样品中含NaClm1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1_______m2(填“>”、“<”或“﹦”)。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A. 若降温,该反应的平衡常数增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器内气体密度保持不变
D. 若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-
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【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 该装置工作时,电能转化为化学能
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