Question

10．一定温度下，体积为1L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始物质的量（mol）	0.2	0.4	0
平衡物质的量（mol）	0.1	0.1	0.2

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为400
• B． 向该容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移动
• C． 若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移动，则X、Y、Z的转化率均增大
• D． 若升高温度时，Z的浓度增大，则容器内的压强增大

Answer 1

分析 A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
B、再向该容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，压强增大；
C、平衡后再加入反应物X，平衡正向移动，X的转化率减小，Y的转化率增大；
D、升温时Z的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应气体物质的量减小．

解答 解：A、化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.3：0.2=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数k=$\frac{[Z]^{2}}{[X]•[Y]^{3}}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0.1×0．{1}^{3}}$=400，故A正确；
B、加压平衡正向移动，所以再向该容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡正向移动，故B错误；
C、增大一种反应物，另一种反应物转化率增大，本身转化率减小，且生成物没有转化率，故C错误；
D、升温平衡正向移动，正反应方向气体物质的量减小，所以无法判断压强变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算、化学平衡的移动、转化率等，题目难度不大．