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    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
     
    酸，HB为
     
    酸（填“强”或“弱”）；
    （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
     
    （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为c（A-）
     
    c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5；
    （2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
    HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐；
    （3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明与HA反应的锌质量小于HB．
    解答： 解：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5，根据图象知，HA是强酸、HB是弱酸，故答案为：强；弱；
    （2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后的溶液中，HB中氢离子浓度大于HA，HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度大小顺序是MOH=HA＞HB；
    HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，根据电荷守恒得c（A-）=c（M+），
    故答案为：MOH=HA＞HB；等于；
    （3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明HA中参加反应的氢离子物质的量小于HB，所以与HA反应的锌质量小于HB，故答案为：＜．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，会根据稀释过程中判断电解质强弱是解本题关键，再结合弱电解质的性质分析解答，知道酸或碱中水电离出氢离子或氢氧根离子的计算方法，为学习难点．
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    t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1 一元酸HA与b mol?L-1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（　　）
    A、混合液的pH=7
    B、混合液中c（B+）=c（A-）
    C、a=b
    D、加入甲基橙显橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+Mn02
      △  
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化产物是MnCl2
    B、每生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为1 mol
    C、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
    D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（　　）
    ①NH4Cl固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体．
    A、②③B、①②C、②④D、①③

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    在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是（　　）
    A、美国B、英国C、中国D、法国

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    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?cm-3）配制成1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶．
    （2）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期     族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA0 
    2      ② 
    3③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
    4①⑩      
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（填元素符号）
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （写化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，写出三者之间相互反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是
     
    ，怎样用化学实验证明？

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    7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？

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    已知298K时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.01kJ?mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，则298K时，CO（g）在O2（g）燃烧生成CO2（g） 的热化学反应方程式为：
     
    ．

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