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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

(1)制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体,回答以下问题:

A中盛液体的玻璃仪器名称是____________,实验开始后A中反应的化学方程式为

______________________________________________________

B装置的作用是_______________________;C装置的试剂为__________________

③E中固体试剂为________________

(2)制备保险粉(略

(3)测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O,称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________(玻璃仪器)中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________

重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________(杂质不参与反应)。

【答案】 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4较浓= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 防倒吸影响制气 浓硫酸 碱石灰 酸式滴定管 最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色 87%

【解析】1)实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫

A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗,实验开始后A中反应的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4(较浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O

B装置的作用是防倒吸影响制气;C装置用于干燥二氧化硫,其中的试剂为浓硫酸。

E用于尾气处理,其中固体试剂为碱石灰。

3Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O,称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。①滴定时KMnO4溶液装在酸式滴定管中。②滴定终点的标志是最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL。10mL该溶液中,n(Na2S2O4)=n(KMnO4)= mol·L-1=0.0015mol,,n(Na2S2O4)= 0.0015mol0.261g,该样品中Na2S2O4的质量分数为87%。

练习册系列答案
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

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【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。

Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

(1)制备MnSO4溶液:

①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。

A.MnO2加入前先研磨

B.搅拌

C.提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)

③若用空气代替N2进行实验,会对实验中的SO2利用率_______(选填“增大、无影响、减小”)。

(2)制备MnCO3固体:

实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;② ……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________

Ⅱ.设计实验方案

(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________

(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)

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【题目】(1)在标准状况下,4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g,则该混合气体的平均摩尔质量为_________,其中CH4和CO2的物质的量之比为_____

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(3)在标准状况下,VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,所得溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液的物质的量浓度c=__________mol/L(用以上字母表示,且必须化简)。

(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2,发生反应的化学方程式:_____。ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为_____________

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【题目】关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

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