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    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

    问题：
    (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。
    (2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    (3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。
    (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

    　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)H2O　(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O　(4)CH3CH3(或CH3OH)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
    （2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
    已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
    ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
    （1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
    （2）工业合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

    A．升高温度 
    B．加入高效催化剂 
    C．将XQ3及时分离出去 
    D．增大反应体系压强 
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
    (1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
    (2)下列说法正确的有           。
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
    (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
    (5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。

    （1）A在元素周期表中的位置是       。
    （2）B2的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

    元素A
    		各能级上的电子数相等
    元素C
    		某种核素原子的质量数为18，中子数为10
    元素X
    		单质是良好的半导体材料
    元素Y
    		其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
    元素Z
    		3d能级上有4个未成对电子
     
    （1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
    （2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                        。
    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
    （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                   。
    （6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)         △H＝+akJ/mol
    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝—bkJ/mol
    则中和热的△H＝            kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18O的原子结构示意图             ；核内中子数是         ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是           。

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