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    【题目】烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是

    A. 4—甲基—3—丙基戊烷 B. 3—异丙基己烷

    C. 2—甲基—3—丙基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷

    【答案】D

    【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是

    A. 该有机物分子中含有4种官能团

    B. lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应

    C. 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应

    D. 该有机物能与氢氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

    A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

    D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于第ⅠA族的是

    A. 氟 B. 钾 C. 磷 D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

    A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    ⑴. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

    S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

    ⑶. 工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

    得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

    v（CH3OH） ＝__________；

    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

    （1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。

    （2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。

    （3）已知：

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。

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