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    【题目】下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ）

    A.NH4NO3B.MgCl2C.HFD.H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故正确；

    B.氯化镁只有离子键，属于离子化合物，故错误；

    C.氟化氢是含有共价键的共价化合物，故错误；

    D.水是含有共价键的共价化合物，故错误。

    故选A。

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    【题目】在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）

    A.原子数B.分子数C.质量D.密度

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    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为________。

    （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）

    A. 高锰酸钾 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 过氧化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 （ ）

    A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

    B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

    C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

    D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32－

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

    已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题:

    (1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。

    (2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

    (3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

    (4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

    ①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

    ②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

    ③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

    滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________

    A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B定容时俯视刻度线

    C定容时仰视刻度线

    D容量瓶未干燥

    E移液时有少量液体溅出

    F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

    根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si

    B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

    C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    D. 图丁装置可用来测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是______。

    （2）该反应的化学反应方程式为__________。

    （3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为（写出简要的计算过程）________。

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