Question

2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L^-1 CuSO₄溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu²⁺的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）

• A． 闭合K₁，断开K₂时，电极A的质量增加
• B． 闭合K₁，断开K₂时，乙池溶液中c（CuSO₄）逐渐增大
• C． 断开K₁，闭合K₂时，电极A的反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 断开K₁，闭合K₂时，SO₄^2-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移

Answer 1

分析 闭合K₁，断开K₂，为电解装置，阳极金属铜B被氧化，阴极析出铜，SO₄^2-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Cu²⁺的浓度越大，其氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，SO₄^2-向负极移动，以此来解答．

解答 解：A．闭合K₁，断开K₂后，为电解装置，A为阴极，发生还原反应生成铜，质量增大，故A正确；
B．闭合K₁，断开K₂后，阳极金属铜被氧化，阴极析出铜，SO₄^2-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；
C．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Cu²⁺的浓度越大，其氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正确；
D．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，B为正极，A为负极，SO₄^2-向负极移动，即SO₄^2-通过离子交换膜由乙池向甲池迁移，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．