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    已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．

    A

    基态原子最外层电子数是次外层的三倍

    B

    基态原子核外有13种不同运动状态的电子

    C

    与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多

    D

    D2-的核外电子排布与氩原子相同

    E

    是ds区原子序数最小的元素

    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列： (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A D (填“>”或“<”)

    （2）A3分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为 ；

    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，

    C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有 个；

    （4）【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号):

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若【E (NH3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E (NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E (NH3)4】2+的空间构型为 (填序号)。

    a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式 。(用M、r、表示)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是（ ）

    A．Zn作负极 B．电子经外电路流向Ag2O极

    C．K+向Zn极移动 D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

    （2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

    （3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是( )

    A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变

    C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

    B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

    C．Na+、K+、SO42-、SO32-

    D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )

    A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是( )

    A．青蒿素分子式为C15H24O5

    B．反应②原子利用率为100%

    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【选修2：化学与技术】

    地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

    （1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．

    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；

    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；

    （5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．

    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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