(1)下列是几种不同类型的漏斗(图1).用途有差异．①粗盐提纯用到的是．②用CCl4从溴水中提取溴用到的是．③实验室制氢气常用到．(2)在试管中加入3mL乙醇.然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸.按如图2所示连接好装置进行实验.以制取乙酸乙酯．①试管乙中盛放的溶液是．②②写出乙醇与乙酸反应的化学方程式．③实验完成后.试管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）下列是几种不同类型的漏斗（图1），用途有差异．

①粗盐提纯用到的是（填序号，下同）

．
②用CCl₄从溴水中提取溴用到的是

．
③实验室制氢气常用到

．
（2）在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图2所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
①试管乙中盛放的溶液是

．
②②写出乙醇与乙酸反应的化学方程式

．
③实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是

，这种方法叫做

．

考点：乙酸乙酯的制取,过滤、分离与注入溶液的仪器

专题：实验题,化学实验常用仪器

分析：（1）①粗盐提纯中需要进行过滤操作，根据过滤操作使用的漏斗类型判断；
②根据萃取、分液操作使用的仪器进行判断；
③根据实验室制取氢气的反应原理选择使用的漏斗类型．
（2）①乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
③分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗．

解答： 解：（1）①粗盐提纯需要使用到过滤操作，使用的是用于过滤的漏斗，即图示中的A漏斗，故答案为：A；
②用CCl₄从溴水中提取溴需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，即图示中的C或D，故答案为：D或C；
③实验室制取氢气一般使用锌与稀硫酸反应，可以使用漏斗B或C作为反应装置，故答案为：B或C；
（2）①乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
③分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；分液．

点评：本题考查了常见漏斗的类型及使用方法，乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．

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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO这3种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体
的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

则该3种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

．

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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给CH₃COOH、C₂H₅¹⁸OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，¹⁸O存在于（　　）

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CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓硫酸

△

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（1）该研究小组的实验目的是

．
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后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

；

（写出两条）

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D、

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，判断理由是

．
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．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式

．

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