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    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、增大压强，可提高CO2转化率
    C、增加CO2的浓度，可提高H2转化率
    D、改用高效催化剂，反应的平衡常数不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；
    B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；
    C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；
    D．平衡常数只受温度影响．
    解答： 解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；
    C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；
    D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA个σ键
    B、标准状况下，22.4L C2H6O中含C-H键5NA
    C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
    D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）图1中仪器A的名称
     
    ；
    （2）写出甲同学设计实验（图1）所选用物质的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    （2）图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）写出B处的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．SO3?SO3+
    1
    2
    O2 在此温度下，该反应的平衡常数K=
     

    （3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol．L-1s-1，若要使产物Z为2.6mol，反应需要的时间为
     

    （4）对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍．在20℃时，完成反应的10%需要162min；将温度提高到50℃，完成反应的10%需要时间为
     
    min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
    则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
         C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
     
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小CO2的浓度       B．降低温度       C．增加H2的浓度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种．有关物质之间的转化关系如下：

    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应；（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ；X
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式：④
     
    ；
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除、外，其余的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    一定条件
    2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、2 min时，c（SO2）=0.6 mol?L-1
    B、用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol?（L?min）-1
    C、再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
    D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中反应的化学方程式为
     

    （2）装置C 中的试剂是
     
    （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为
     
    ，其说明了SO2具有
     
    ，该实验操作的名称是
     
    ．
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     

    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为
     
    ．

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