A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( )
①B与C均存在同素异形体;②X的种类比Y的多③沸点:A的氢化物小于C的氢化物;④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
C
解析试题分析:根据题意可知这三种元素分别是:A是N;B是O;C是P. ①O元素可以形成O2、O3两种单质;P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体。正确。②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,P的氧化物有P2O3、P2O5两种。因此X的种类比Y的多。正确。③NH3、PH3都是由分子构成的物质。分子之间通过分子间作用力结合在一起,由于在NH3分子之间还存在分子间作用力,所以沸点:NH3>PH3。错误。④P的最外层有5电子,最高化合价为+5价,所以最高价氧化物对应水化物是三元酸H3PO4.能与NH3形成NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4、(NH4)3PO4三种盐 .正确。因此选项为C.
考点:考查元素的推断、元素的位置、原子结构与性质的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子
C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高
D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素 | B.锗的单质具有半导体的性能 |
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 | D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下列图示的说法中正确的是
A.用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图 ③ 表示反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应 |
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 | B.2对 | C.3对 | D.4对 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
| X | | Y |
Z | | W | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 |
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应放出氢气 |
C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
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