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    14．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （　　）
    A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

    分析 一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．金刚石中只存在共价键，故A选；
    B．氯化钠中只有离子键，故B选；
    C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；
    D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
    （2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来
    （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
    （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    试验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响．
    c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
    体积（mL）浓度（mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50°C时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图2．

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    试验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢
    B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗
    C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化
    D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
    ②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    ③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
    （1）A的化学式：C8H8．
    （2）上述①～⑥反应中属于消去反应是② （填序号）．
    （3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E．
    （4）写出B→E反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关推断正确的是（　　）
    A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
    通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．玛瑙是石英的变种，是由SiO2沉积而成的隐晶质石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈现灰、白、红、淡褐色等多种色彩．
    请回答下列问题：
    （1）SiO2分为晶态和无定形两大类，可通过X射线衍射方法区分晶态SiO2和无定形SiO2．
    （2）基态铁原子的价电子排布图为．
    （3）SiO2中Si和O两种元素电负性大小关系为O＞Si，Fe（OH）3的碱性＜Al（OH）3碱性．
    （4）SiCl4主要用于制硅酸酯类、有机硅单质、高温绝缘漆和硅橡胶．SiCl4的熔点：203.2K，沸点：330.8K，下列关于SiCl4的说法正确的是（　　）
    A．SiCl4为分子晶体
    B．SiCl4中Si的杂化方式为sp3杂化
    C．SiCl4的立体几何构型为三角锥形
    D．SiCl4中Si和Cl两元素均达到8e-稳定结构
    （5）金属钛有“生物金属”、“现代金属”和“战略金属”等美誉，其晶胞结构如图：
    ①金属钛的空间利用率为74%，配位数为12．
    ②若其晶胞体积为V，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则金属钛的密度为$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不计算）．

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