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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
    C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
    D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

    分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
    B．依据强酸制备弱酸规律解答；
    C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
    D．根据制玻璃的原料分析．

    解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应，故A错误；
    B．碳酸酸性强于硅酸，所以为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，故B正确；
    C．SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故C错误；
    D．工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，没有黏土，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了Si及其化合物的结构和性质，注意把握二氧化硅的性质和Si的成键特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．元素的非金属性强弱顺序为R＞Y＞W
    B．R与其他三种元素元能形成共价化合物
    C．简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y
    D．原子半径大小顺序为W＞R＞X＞Y

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    A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

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    （2）可能含有K+．
    （3）一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    （4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．

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