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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有机化学如今已发展成为一种艺术形式，化学家们在试管中制造了非凡的化学作品，瑞典皇家科学院201010月6日宣布两名日本科学家根岸英一、铃木章和一名美国科学家赫克获得2010年诺贝尔化学奖．他们在“钯催化交叉偶联的复杂化合物．目前钯催化交叉偶联反应技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等得到广泛应用．
    （1）下列说法正确的是
     

    A、钯催化剂能提高碳原子的活性
    B、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
    C、钯催化剂能催化所有类型的有机反应
    D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件
    （2）利用这一技术在一定条件下能使物质I在室温条下发生如下反应：
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    完成下列问题
    Ⅰ中官能团的名称
     
    该反应的反应类型为
     
    ，1molⅠ最多能与
     
    mol NaOH溶液发生反应反应，1molⅡ最多能与
     
     mol溴水反应，最多能与
     
    mol氢气反应．
    （3）、利用上述反应原理写出由精英家教网制备高分子化合物 精英家教网 的合成路线流程图
     
    ．合成路线流程图示例如下：C2H5OH
    浓硫酸
    		℃170
    CH2=精英家教网．
    分析：（1）催化剂能提高分子活性，加快反应速率，利用改变反应途径合成高分子，但催化具有专一性；
    （2）Ⅰ中含-Cl、C=O，反应中-Cl被取代，I中含-Cl能发生水解且生成苯酚与碱反应；Ⅱ中只有C=C与溴水发生加成，而苯环、C=O、碳碳双键均与氢气加成；
    （3）由精英家教网制备高分子化合物 精英家教网，先发生类型信息的取代反应，再发生碳碳双键的加聚反应．
    解答：解：（1）A、钯催化剂能提高碳原子的活性，加快反应速率，故A正确；
    B、由信息可知，“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子，故B正确；
    C、催化剂具有专一性，则钯催化剂不能催化所有类型的有机反应，故C错误；
    D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件，有利于人类发展，故D正确；
    故答案为：A、B、D；
    （2）Ⅰ中含-Cl、C=O．名称分别为氯原子、羰基，反应中-Cl被取代，则该反应为取代反应；I中含-Cl能发生水解且生成苯酚与碱反应，则1molⅠ最多能与2molNaOH反应；Ⅱ中只有C=C与溴水发生加成，则1molⅡ最多能与1mol溴反应，而苯环、C=O、碳碳双键均与氢气加成，所以1molⅡ最多能与5mol氢气反应，
    故答案为：氯原子、羰基；取代反应；2；1；5；
    （3）由精英家教网制备高分子化合物 精英家教网，先发生类型信息的取代反应，再发生碳碳双键的加聚反应，所以合成流程为精英家教网，故答案为：精英家教网．
    点评：本题以信息的形式考查有机物的合成，把握信息中钯催化交叉偶联反应技术为解答的关键，侧重学生知识迁移能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
    C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
    D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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    科目：高中化学 来源：《第1章 物质结构 元素周期律》2011年单元测试卷（临沂市）（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
    C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
    D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

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