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    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质

    分析 A、同种元素的不同种原子间互为同位素
    B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
    C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
    D、结构相同，分子式也相同的物质为同一种物质．

    解答 解：A、同种元素的不同种原子间互为同位素，而H2和D2不是原子而是单质，故不是同位素，故A错误；
    B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而和的分子组成和结构均相同，故是同一种物质而不是同分异构体，故B错误；
    C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，故不是同系物，故C错误；
    D、和的结构相同，分子式也相同，故为同一种物质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了四同概念的辨析，难度不大，掌握概念的要点是关键，应注意的是互为同系物的化合物的分子式必须不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
    （1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为  2：1．
    （3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O2↑反应而失去漂白性．
    （4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，写出对应离子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
    1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
    C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17 g NH3中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案合理的是（　　）
    A．配制银氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
    C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
    D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（　　）
    A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
    C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
    D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）
    A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
    C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下几种有机物：
    ①CH4  ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH  
    ⑥⑦⑧⑨丙烷
    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为CH3CH2CH3；
    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是C6H14；
    （3）与③互为同分异构体的是⑦（填序号）；
    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
    （5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
    （6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨⑩
    4②
    请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
    （6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
    B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
    C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
    D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

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