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    16．某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．

    分析 根据反应温度升高，说明反应放出了热量来判断．

    解答 解：因为反应温度升高，说明该反应放出了热量，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：放热；H++OH-=H2O；

    点评 本题以测量中和反应的能量变化为载体考查了中和反应的热效应，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
    据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
    C．断裂H-H键吸收能量D．生成H-O键放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1 mol CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA
    D．18g NH4+所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去），已知D具有三元环状结构，不稳定，遇水变为直链化合物：

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇；
    （2）由A生成B的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O等
    （3）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；
    （4）D的结构简式为；
    （5）F的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；
    （6）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO； CH2=CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
    （3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO2与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
    0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的有几个（　　）
    ①C12H8分子中既含极性键又含非极性键
    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    ③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高
    ④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构
    ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
    ⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子
    ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温常压下，下列表示溶液中粒子浓度或物质的量和各种关系中，正确的是（　　）
    A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n（H+ ）与n（OH- ）的乘积不变

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