Question

下列描述中正确的是

A．CS2为直线形的极性分子

B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同

C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化

D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．CS2为直线形的非极性分子，故A错误。B．NH4+为正四面体结构，其分子中N-H键能、键长和键角均相同，故B正确。C．AB2以sp2杂化或sp3杂化都可能为V形，故C错误。D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32-中S原子形成3个δ键，孤电子对数为(6+2－2×3)/2=1，应为sp3杂化，故D错误。

考点： 了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。