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FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是

 

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

D

【解析】由图示中“FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知,(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小,D错误。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2.2 pH的计算试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

A.1.7B.2.0 C.12.0 D.12.4

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步练(人教选修4)2.3化学平衡状态的建立及标志(解析版) 题型:选择题

在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(  )

A.A(g)+B(g)C(g)

B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D.以上都达到平衡

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金(解析版) 题型:选择题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:实验题

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

 

    图1         图2

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

② 。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的   (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的   ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是         ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。验证III:步骤1.取试样,滴加少量的   (填试剂序号),溶液的颜色变   色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的    (填试剂序号),观察到的现象为    ,则试样中含有Fe2+。

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

下列类比关系正确的是

A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

 

A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B.物质W可能是化合物,也可能是单质

C.上述转化关系中不可能出现置换反应

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:选择题

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

 

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前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:

 

(1)D2+的价层电子排布图为_______。

(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。

 

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