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    18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    分析 A、同主族元素，从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；
    B、同周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
    C、同主族元素，从上到下，氢化物的稳定性性逐渐减弱；
    D、电子层一样，阳离子的原子序数更大．

    解答 解：A、同主族元素，从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，H2SiO3的酸性比H2CO3的弱，故A错误；
    B、同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，故B正确；
    C、同主族元素，从上到下，氢化物的稳定性性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
    D、根据电子层一样，阳离子的原子序数更大，M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（CN-）＜c（Na+），则下列关系不正确的是（　　）
    A．c（HCN）+c（CN-）=0.02 mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c （CN-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（HCN）＞c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：
    （1）钒原子的外围电子排布式为3d34s2，所以在元素周期表中它应位于VB族．
    （2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．当SO2气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有3对，S原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为S3O9，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为sp3；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3；
    （4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为VO2，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性
    C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性
    D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表中物质分类完全正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳
    C小苏打盐酸铁氨气
    D硫酸食盐水氯化铜纯碱
    A．AB．BC．CD．D

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