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    根据以下提供的试剂、仪器和用品，探究设计喷泉实验。

    试    剂：浓氨水、水。

    仪器用品：铁架台（含铁夹）、烧瓶、带导管的单孔塞、玻璃导管和橡胶管、烧杯、酒精灯。

    若按右图装置进行喷泉实验，请在以下已有操作的基础上补齐其它操作。

    （1）往烧瓶中滴入5-6滴浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁，然后，                             。

    （2）快速用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。并按右图装置装配好。

    （3）                          ，水进入烧瓶，即可形成喷泉。

    （1）用酒精灯给烧瓶（微微）加热 （3）稍冷后，打开止水夹（每空2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝管
    冷凝管

    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
    粗盐和泥沙：
    B
    B
     花生油和水：
    C
    C

    ③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

    （2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

    ①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
    b
    b
    后
    a
    a
    （a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
    ②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
    B
    B
    （填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
    a
    a
    （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
    a
    a
    （填序号a、b、c或d）
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ的名称：
    萃取、分液
    萃取、分液
    ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要
    蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    ；
    （2）试剂z的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ；检验SO42-已除尽的方法是
    取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽
    取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽
    ；
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤
    将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热
    将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热
    ；
    （4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是
    安全瓶
    安全瓶

    ；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是
    ①
    ①
    ；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进
    将b中装满水
    将b中装满水
    ．
    ①制NH3：浓氨水和碱石灰      ②制SO2：Cu片和浓硫酸
    ③制NO：Cu片和稀硝酸         ④制O2：MnO2和双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．所提供的试剂有：浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱石灰、氯化铵

    回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气应选用的装置是（填对应字母）
    C
    C
    ，反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    ．
    （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
    （c）
    （c）
    接
    （d）
    （d）
    ，
    （e）
    （e）
    接（ f  ），（ g ）接
    （h）
    （h）
    ，
    （i）
    （i）
    接
    （j）
    （j）
    ，
    （k）
    （k）
    接
    （b）
    （b）
    ；其中，G装置的作用是
    吸收Cl2中混有的HCl杂质
    吸收Cl2中混有的HCl杂质
    ．
    （3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    3：2
    3：2
    ．
    （4）请你评价此套装置有何缺点
    缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
    缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
    提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
     
    2-
    4
    离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．
    ④有关资料 
    化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
     Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
    （2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
     
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b 口出来气体的检验方法是
     
    ．

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