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9.在2L密闭容器内,800℃时反应:2XY (g)+Y2(g)?2XY2(g)体系中,n(XY)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(XY)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c(XY{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(XY){\;}^{2}c(Y{\;}_{2})}$.
(2)如图中表示XY2的变化的曲线是b.用Y2表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是B.
A.v(XY2)=2v(Y2)             
B.容器内压强保持不变
C.XY、Y2、XY2的浓度之比为2:1:2   
D.容器内密度保持不变.

分析 (1)平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积;
(2)根据表格知,随着反应的进行,XY的物质的量减小,则平衡向正反应方向移动,XY2的物质的量逐渐增大,根据XY和XY2之间转化关系式计算平衡时XY2的物质的量,从而确定曲线;先计算XY的反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算Y2的反应速率;
(3)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变.

解答 解:(1)平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积,K=$\frac{c(XY{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(XY){\;}^{2}c(Y{\;}_{2})}$,故答案为:$\frac{c(XY{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(XY){\;}^{2}c(Y{\;}_{2})}$;
(2)根据表格知,随着反应的进行,XY的物质的量减小,则平衡向正反应方向移动,XY2的物质的量逐渐增大,当反应达到平衡状态时,参加反应的n(XY)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据XY和XY2之间转化关系式知,平衡状态时生成n(XY2)等于参加反应的n(XY),所以为0.013mol,c(XY2)=$\frac{0.013mol}{2L}$,故选b;
0~2s时,v(XY)=$\frac{\frac{(0.020-0.008)mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/(L.s),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(Y2)=$\frac{1}{2}$v(XY)=0.0015mol•L-1•S-1
故答案为:b;0.0015mol•L-1•S-1
(3)A、当v (XY2)=2v (Y2)时,没有指明正逆方向,该反应不一定达到平衡状态,故错误;
B、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则容器内压强保持不变,故正确;
C、XY、Y2、XY2的浓度之比为2:1:2,浓度之比等于系数之比,不能说明正逆反应速率相同,不能说明达到化学平衡,故错误;
D、根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点,根据v=$\frac{△c}{△t}$、v(正)=v(逆)来分析解答即可,难度不大.

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