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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是


    1. A.
      已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    2. B.
      R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    3. C.
      C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4数学公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    4. D.
      臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13
    D
    分析：根据元素的化合价变化来分析氧化剂及还原剂，利用化学反应方程式来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比，并利用得电子数等于失去电子数等于转移的电子总数来分析；
    解答：A、氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；
    B、每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；
    C、氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；
    D、氧化剂为O3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂及还原剂的分析，并利用化合价的变化来分析转移的电子数，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．（填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O
    在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    （2）上述反应中
    HNO3
    HNO3
    被还原，还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    个．
    （4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南望城一中、长沙县实验中学高三10月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    （提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
    （4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

     

     

    （提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
    请填写下列空白：
    ⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___  _ _周期_________族。
    ⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
    ⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
    ⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
    ⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南望城一中、长沙县实验中学高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    （提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

    （4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________________________。

     

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