Question

（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

 

Answer 1

 

【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO₃^2―只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2―，则F中的阴离子为SO₄^2―，D中的阴离子为Cl^―。由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^―若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。