Question

7．将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol•L-1）	H2（mol•L-1）	NH3（mol•L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L^-1•s^-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．

Answer 1

分析 （1）图表中2s内氢气浓度变化=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，根据反应速率V=$\frac{△c}{△t}$来计算；
（2）根据化学平衡状态的标志可知，正逆反应速率相同、各组分含量保持不变时反应达到平衡，2s末无法判断反应是否达到平衡状态．

解答 解：（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为，V（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{3mol/L-1.8mol/L}{2s}$=$\frac{1.2mol/L}{2s}$=0.6 mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.6 mol•L^-1•s^-1；
（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能．

点评 本题主要考查了反应速率的计算，平衡状态判断依据，难度不大，把握平衡的判断方法及表格中数据分析为解答的关键．